一、答题规范总体要求

⒈ 排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”。类似的“由强到弱”、“由高到低”。

⒉ 有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度单位是g，摩尔质量单位为g/mol，物质的量mol，浓度mol/L等。若不写单位就失分。单位要用字母表示，一般不用汉字表示。

⒊ 要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离⒌ 请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。

⒋ 注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。

”两种不同要求，“可能”还是“一定”。

⒍ 描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行，避免简单化一叶障目。

⒎ 防止离子电荷与元素化合价、原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。

⒏ 化学计算常犯错误如下：

① 化学方程式写错或不配平或配平有错；

② 用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系；

③ 计算结果一定要准确，或用原始表达式或化到最简，该用百分数的要带上%；

④ 注意题中对有效数字的隐性要求。

⒐ 对推断题，要根据题意，无机物或有机物均应全面、综合考虑，注意关键词和关键步骤。

⒑ 回答简答题，一定要避免简单化。要涉及原理，应该有因有果，答到根本。如果填的是物理量，还要注意带单位。

⒒ 配平任何方程式，最后都要进行系数化简，不搞假配平。有机化学方程式要用“→”；热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“＋”或“－”，反应热的单位注意是kJ/mol，写方程式时要注意配平、条件、符号。

二、原因、理由类规范语言表述答题模板

⒈ 答题模板：

“有理”——化学原理，“有据”——事实依据。

可采取以下两种方式：

⑴“正说”——“直接原因＋根本目的”

⑵“反说”——“如果……，就……”

⒉ 规范解答归纳

⑴ 明矾净水的原理：明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：

Al3+＋3H2O≒Al(OH)3(胶体)＋3H+

氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

⑵ 高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：

Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：

Fe3+＋3H2O≒Fe(OH)3(胶体)＋3H+

氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。

⑶ 碳酸铵溶液显碱性的原因：

碳酸铵溶于水能发生水解，

NH4+＋H2O≒NH3.H2O＋H+

CO32-＋H2O≒HCO3-＋OH-

CO32-的水解程度大于NH4＋的水解程度，故溶液显碱性。

⑷ 碳酸氢钠溶液显碱性的原因：

碳酸氢钠溶于水后，

HCO3-≒H+＋CO32-

HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH-

HCO3-的水解程度大于其电离程度，故溶液显碱性。

⑸ 蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的原理：

在FeCl3溶液中存在水解平衡：

FeCl3＋3H2O≒Fe(OH)3＋3HCl，

在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应2Fe(OH)3=△=Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。

⑹ 用酸性过氧化氢溶液溶解铜片的实验中，铜片溶解的速率随着温度的升高先加快后减慢的原因：

温度升高能够加快反应Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O的反应速率，故铜的溶解速率加快，当温度升高到一定程度后，H2O2的分解速率加快，此时H2O2浓度的下降对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响，故铜的溶解速率减慢。

⑺ 适当升温氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：

温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。

⑻ 用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极附近溶液呈碱性的原因：

在阴极发生反应：2H+＋2e－＝H2↑，由于氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中的c(OH－)＞c(H＋)，使溶液显碱性。

⑼ 在氯碱工业中，电解饱和食盐水时常用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的原因：

阳极产生的氯气与水发生反应：Cl2＋H2O⇋HCl＋HClO，增大溶液中盐酸的浓度能够使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。

⑽ 在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：

增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。

⑾ 在尾气吸收装置中试剂的作用：

吸收尾气中XX气体，防止污染空气。

⑿ 在定量实验或者制备实验中装置最后连接的干燥管的作用：

防止空气中的XX气体进入XX装置对实验造成干扰(有时还可能同时起到吸收尾气的作用，如在有关氨气的探究实验中，最后连接的盛有浓硫酸的洗气瓶的作用就可以吸收多余的氨气，同时能防止空气中的水蒸气进入)。

⒀ 在导管末端连接倒置漏斗、干燥管浸入水或溶液中的原因：

防倒吸，同时具有扩大吸收面积，加快吸收速率的作用。

⒁ 在气体的连续实验中，若有需要用盛有碱石灰的干燥管吸收CO2或H2O(g)等气体来进行定量测定的部分，常常需要在实验开始和结束时通入氮气或稀有气体等与实验无关的气体的作用：

① 实验开始时的作用：排尽装置内的空气，防止空气中的XX对实验造成干扰。

② 实验结束时的作用：将产生的XX气体全部排出被XX试剂完全吸收，以减少实验误差。

三、理论平衡型简答题规范语言表述答题模板

⒈ 答题策略：

理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：威尼斯人官网

⑴ 问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；

⑵ 问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；

⑶ 问题所涉及的变化的结果。

⒉ 答题模板：

⑴ 速率、平衡移动类简答题的答题模板：

叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)；

⑵ 溶液中离子平衡简答题模板:……存在……平衡，……(条件)使平衡向……(方向)移动，……(结论。)

四、实验题规范语言表述答题模板

⒈ 浓硫酸稀释操作

操作程序：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。

答题关键：① 浓硫酸与水的注入顺序；② 缓慢；③ 不断搅拌。

⒉ 金属钠等活泼金属的取用

操作程序：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→用滤纸吸干表面的煤油→用小刀将钠(在玻璃片等上面)切成绿豆大小的表面无氧化物的钠粒→将多余的钠放回试剂瓶中。

答题关键：① 镊子夹取；② 吸干煤油；③ 绿豆大小；④ 多余放回。

⒊ 分液操作

操作程序：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。

答题关键：① 液面上方与大气相通；② 沿烧杯壁；③ 上上下下(上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出)。

⒋ 稀溶液中结晶析出操作

操作程序：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤、干燥。

⒌ 容量瓶查漏操作

操作程序：向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立。(用吸水纸检查是否有水珠渗出)如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

答题关键：① 装水；②倒立；③ 检查是否漏水；④ 旋转180°；⑤ 重复操作。

⒍ 判断沉淀剂是否过量的操作

操作程序：

方法①加沉淀剂，静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

方法②加入与沉淀剂反应的试剂，静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作产生沉淀的试剂。若产生沉淀，则沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

答题关键：① 上层清液；② 沉淀剂；③ 是否沉淀；④ 若需称量沉淀的质量则只能选用方法①。

⒎ 沉淀洗涤及是否洗净

操作程序：沿玻璃棒向漏斗内加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置过滤，重复操作2-3次；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入几滴沉淀剂(与沉淀吸附的离子反应)观察是否有沉淀。

答题关键：① 刚好浸没；② 重复2-3次；③ 最后一次洗涤液；④ 沉淀剂；⑤ 不能搅拌。

⒏ 测定溶液pH操作

操作程序：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸中央，待pH试纸变色后再与标准比色卡对照，读出溶液的pH。

答题关键：① 取；② 蘸；③ 点；④ 读；⑤ 试纸不能润湿。

其它试纸的使用：

① 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验溶液时：试纸显……颜色，则……。

② 用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉-KI试纸检验气体时：先取小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸显……颜色，则……。

⒐ 气密性检验

操作程序：关闭活塞，威尼斯人官网从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否形成稳定的液柱。

答题关键：整套装置只能有一个出口。

加热法：① 密闭；② 加热；③ 气泡；④ 稳定的水柱。

液差法：① 关闭活塞；② 注水；③ 稳定的液柱。

⒑ 滴定管检漏与赶气泡

标准溶液装入滴定管时滴定管尖端可能会有气泡，必须排除，否则将造成体积误差。

操作程序：酸式滴定管可转动活塞，使溶液迅速流出逐去气泡；如为碱式滴定管，则可将橡胶管弯曲向上挤压，然后挤压玻璃球一側使溶液流出，气泡即可被溶液排出。

答题关键：① 迅速流出；② 弯曲向上；③ 挤压玻璃球。

⒒ 倒置漏斗防倒吸

当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。

答题关键：① 漏斗容积较大；② 烧杯中液面下降；使漏斗口脱离液面(或使液面低于漏斗口)。

⒓ 浸取

原料在水浸或酸浸时常用多种措施提高原料的浸出率不断搅拌、控制适当温度、延长浸出时间、控制浸出液浓度、循环利用等。

⒔ 搅拌

为了使反应物充分混合，提高反应速率。

在反应液中搅拌的方式通常有：

玻璃棒手动搅拌 、电动搅拌、磁力搅拌、慢搅拌、快速搅拌、上下搅拌环形玻璃搅拌棒等。

⒕ 加热

其目的是为了提高反应速率，增大溶解度，促进平衡移动，或减少某副反应发生等。

控制反应温度的方式也有多种：若加热温度不能过高(或需控制在某一温度或某温度范围)，主要是为了防止某物质受热分解或挥发，抑制可逆反应逆向移动；或根据沸点高低分离混合物，让某些物质逸出，让某些物质留在反应器中，水浴或油浴加热都是为了受热均匀，便于控制温度。

⒖ 调节溶液的pH

通常是为了：中和酸或碱，选择性沉淀某离子，促进或抑制某离子的水解(如Fe3+)，辅助反应(有些反应需酸化或碱化)，或将盐转化为酸，或盐的转化等。

⒗ 結晶

蒸发结晶：实质是减少溶剂，析出晶体。适用于溶解度受温度影响不大的某溶质形成晶体从溶液中析。

冷却结晶：实质是通过降低温度而降低溶质的溶解度，从而析出晶体，适用于将溶解度受温度影响较大的溶质形成晶体从水溶液中析出。结晶水合物常用此法结晶。

⒘ 趁热过滤

是防止溶液的溶质在温度下降时结晶析出。

⒙ 对于固体鉴别一般模式为：

①分别取固体少许分置于两支试管中加热或加入……试剂，现象是……，是……物质。

②分别取固体分置于两支试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……是……物质。

⒚ 对于溶液鉴别一般模式为：

①分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入……试剂，现象是……，为……物质。

②分别取两溶液少许分置于两个试管中，分别加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，为……物质。

⒛ 实验装置中仪器和试剂的用途回答时一般包括直接作用和根本目的两部分内容。根据各部分装置的用途不同，可采用下列格式回答：

发生装置：生成……或产生……，或制取……。

除杂装置：除去(吸收)……；防止……干扰。除去……中的杂质，以免影响测量结果。

性质实验装置：与……反应；验证……；说明……。

尾气吸收装置：吸收……，防止……的污染。

21.化学现象描述类

有关化学实验的描述不仅要求准确、还要求全面，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规范可利用下面的模板来处理：

海(溶液)：①颜色由……变成……；②液面上升或本降(形成液面差)；③溶液变浑浊；④生成(产生)……，沉淀；⑤溶液发生倒吸；⑥产生大量气泡；⑦有气体从溶液中逸出；⑧有液体溢出。

陆(固体)：①固体表面产生大量气泡园； ②固体逐渐溶解； ③固体体积逐渐变小(变色）④固体颜色由……变成……

空(气体)：①生成……色(味) 气体②气体由……色变为……色③先变……后……（加深、变浅、褪色)。

22.检验氢气

方法：拇指按住管口取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰

23.检验氧气

方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。

沉淀洗涤过程中的答题模板

24.其他气体检验：将气体通入……试剂中，若有……现象，则有……气体（结论）

25.滴定操作（左手、右手和眼睛）：

终点判定：当滴入最后一滴……溶液，锥形瓶中颜色由……颜色变为……颜色，且半分钟内不恢复原色，则达到终点。

26.滴液漏斗的支管的作用：①平衡气压，有利于液体滴下；②减小气体体积误差。

27.沉淀醇洗的目的：①洗去杂质②减小损耗③易得干燥固体。

28.通入某惰性气体：①排除装置中的空气；②将残留于装置中的气体产物带出。

29.温度计的使用：① 热水中；② 反应液中；③ 蒸馏烧瓶支管口。

30.量气：恢复到室温，调整两边液面相平，视线与凹液面相平。

五、化工生产流程题简答题规范语言表述答题模板

⒈ 除杂：除去……中的……。

她儿子自小学习成绩优秀，高中毕业后，考上一所985名牌大学，今年读大一。

在几何学中，有些图形看起来似乎是不可能存在的，但数学家们却通过巧妙的构造方法，让这些“不可能”的图形变成了现实。其中最著名的例子莫过于“彭罗斯三角”了。

⒉ 干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……。

⒊ 增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。

⒋ 加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

⒋ 温度不高于XX℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。

⒍ 从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。

⒎ 从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

⒏ 控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。

⒐ 减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。

⒑ 检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。

⒒ 洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

⒓ 检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。

⒔ 洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。

⒕ 冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。

⒖ 乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。

⒗ 蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。

⒘ 事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。

⒙ 将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(XX溶液或XX气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。

⒚ 用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。

⒛ 用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。

六、有机化学答题规范语言表述

⒈ 在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下发生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取措施保护某些官能团，待完成反应后，再除去保护基，使其复原。如：

⑴ 为了防止—OH被氧化可先将其酯化；

⑵ 为保护碳碳双键不被氧化可先将其与HBr加成或与水加成；

⑶ 为保护酚羟基，可先用NaOH溶液使C6H5-OH转化为C6H5-ONa，再通入CO2使其复原。

⒉官能团、结构式、方程式的规范表达——得高分

⑴ 官能团名称书写

① 找关键词，按要求书写；

② 名称不能出现错别字。

⑵ 结构简式不规范：苯环写错、漏“H”多“H”，转接方式不符合习惯。

⑶ 方程式书写规范

① 有机反应方程式书写也要注意满足原子守恒，特别注意酯化反应，缩聚反应不能漏掉小分子。

② 有机主要反应是在一定条件下进行的，若不写反应条件要扣分。